高中化学 第2章 第2节《电解质》（第2课时）学案 鲁科版必修.doc

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1、山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学第2章第2节《电解质》（第2课时）学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟 【预习】认真阅读课本43-46页的内容3遍，完成自主探究一、离子反应1、因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是的反应，这样的反应属于。2、在中有参加的化学反应称为离子反应，之间发生的反应都是离子反应。3、是复分解反应，复分解反应实质上是一种。4、复分解反应发生的条件是生成或或。二、离子反应的表示方法1、离子方程式：用实际参加反应的的符号来表示的式子。

2、离子方程式和化学方程式一样，也是的一种。2、离子方程式的书写步骤方法一:（1）分析反应物在水溶液中的存在形式。对于的反应物（如可溶性酸、碱、盐）写出其，明确溶液中存在的离子，写出它们的；除此之外，其他反应物则用它们的来表示。（2）判断微粒中哪些能够相互作用，用表示这些物质。（3）综合前两步，写出，并配平（以及守恒）。练习：试着写出下列反应的离子方程式：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。NaCL溶液与AgNO3溶液的反应。方法二：（阅读课本45页的方法导引）（1）写出反应的。（2）改写。把的物质写成离子形式

3、，的物质仍用化学式表示。（3）写出离子方程式删去化学方程式两边的离子。（4）检查离子方程式是否配平。（以及守恒）。练习：KCL溶液与AgNO3溶液的反应3、离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示所有的离子反应。4、利用离子反应可以检验是否存在【自主合作探究】探究一电解质在水溶液中反应的实质自我完成，回顾知识。          了解新知          引入新知，探索新知         实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表

4、指针的变化）。现象：①②③。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式__________________________________________________________（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为___________________________________练习：分析下列化学反应的实质：探究二阅读课本45页的方法导写出书写离子方程式的步骤是 例题精讲试着按照步骤写出AgNO3+KCl;BaCl2+K2SO4的离子反应方程式【拓展延伸】书写下列反

5、应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应___________________________________（2）Ba（OH）2与HNO3反应___________________________________（3）KOH与盐酸反应___________________________________（4）Cu（OH）2与盐酸反应___________________________________（5）BaCl2与H2SO4反应__________________________________

6、_（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应___________________________________【总结反思】书写离子方程式的步骤及注意事项【当堂达标】1、离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸应   （    ）A．①②     B．①②④     C．②③     D．①②③2、下列离子方程式书写正确的是（  ）A、向硝酸银溶液中加盐酸Ag

7、＋＋C1－=AgCl↓B、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H＋+OH－=H2OD、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑3、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　　B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应　　　　D.氢氧化钠和醋酸反应              总结知识                  分析题目、总结方法          4、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  

8、 ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-            B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-            D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 5：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42