高中化学 第2章第3节 化学平衡2教案 新人教版选修.doc

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1、第二章　第三节　第二课时化学平衡2一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2009·扬州高二检测)可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】　C2．(2009·天津高考)对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)A．升温增压　　　　　B．降温减压C

2、．升温减压D．降温增压【答案】　D3．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】　B4．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)B．加入X

3、，反应的ΔH增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，的值变小【答案】　AC5．(2009·豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③【解析】　①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时

4、分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②。【答案】　A6．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)A．a>bB．a＝bC．a

5、A7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是(　　)A．a%>b%B．a%＝b%C．a%

6、A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%

7、的方法结合选项有两种：一是利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。【答案】　AC9．可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　)网]A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体【解析】　由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若

8、B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。根据＝分别讨论：若B、C都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n增大，所以气体平均相对分子质量将减小。若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n不变，气体总质量m因