高中化学 第2章第1节《共价键》导学案1 新人教版选修.doc

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1、山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第2章第1节《共价键》导学案1新人教版选修3学习目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型:σ键和π键。3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。重、难点:σ键和π键的形成与特征教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：写出以下物质的电子式。MgCl2、NaOH、Na2O2、H2、HCl、Cl2、H2O21.化学键的定义2.化学键的种类3.共价键的种类一、共价键1.概念：2.本质：3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有___

2、_____性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性4.共价键的分类(1)σ键①形成：由成键原子s的原子轨道或p原子轨道_重叠而成。②特征：电子云呈即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。③种类：根据形成σ键的轨道不同可分为等。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】1.什么是电子云？什么是原子轨道？3.S能级的原子轨道是什么形状的？P能级的原子轨道是形的，每个P能级有个轨道，它们互相，分别以Px、Py、Pz为符号，能量。如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？【问题展示合作探究】σ键例：（1）H2的形成①形成：由H原子s原子轨道“_”重

3、叠而成。②特征：电子云呈对称③种类：根据形成σ键的轨道判断为σ键。（2）HCl的形成（3）Cl2的形成π键①形成：由两个p原子轨道_重叠而成。②特征：π键的电子云具有　性，每个π键的电子云由两块组成，分别位于有构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。π键旋转，一般不如σ键，较易三、科学探究：1.尝试通过画图描述氮分子中N≡N键的形成2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：四、判断是σ键或是π键的规律共价_是σ

4、键；共价_中一个是σ键，一个是π键；共价_中一个是σ键，另两个π键。五、小结：共价键的形成条件和本质（1）定义：间通过形成形成共价键。（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低（3）形成条件：①两原子相同或相近。②一般成键原子有③成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。【达标检测巩固提升】A级1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2B．CO2C．H2OD．C2H42.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaC

5、l3.下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。(2)乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C中的一个键易断裂。B级1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键2.3.判断正误：在气态单质分子里一定有共价键。C级分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A．NH3　B．H2O　　C．HClD．CH4E．C2H6F．N

6、2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________________；(4)既有σ键又有π键的是______________________。【知识梳理归纳总结】【预习指导新课链接】什么是键参数？与共价键的稳定性有什么关系？请预习本节第二课时的内容Ⅲ、课后：1.课后反思2.预习《键参数--键能、键长与键角》