高中化学 第2章 第3节第2课时影响化学平衡移动的因素学案 新人教版选修.doc

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1、影响化学平衡移动的因素　理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。知识点一　化学平衡的移动　浓度、压强对化学平衡的影响阅读教材P26～P27，思考并填空。一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称做平衡状态的移动，简称平衡移动。2．图示表示二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1　依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，完成实验。

2、实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动探究2　依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于

3、3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。三、压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。(　　)(2)平衡移动研究的对象是已建立的平衡。(　　)(3)外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，平衡正向移动。(　　)(4)

4、只要正、逆反应速率改变，平衡肯定发生移动。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×2．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为____________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为_________________________________________________________________

5、_______。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_______________________________________。解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄　OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙　c(H＋)增大，

6、平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动　逐渐变浅，直至无色3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？答案：增大反应体系的压强，平衡不发生移动。1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。2．化学平衡移动的判断(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)时，化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；(2)当外界条件改变时，若引起v(正)

7、若v(正)和v(逆)仍保持相等时，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。3．新旧平衡的区别：平衡时各组分的含量发生变化，但各自有定值。4．浓度变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体)体系浓度变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度速率变化v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正＞v′逆v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆＞v′正v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正＞v′逆v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆＞v′正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移