高中化学 第2章 第3节《铁及其化合物》复习学案 鲁科版必修.doc

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1、山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学第2章第3节《铁及其化合物》复习学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟 【回顾﹒复习】一、铁的性质:1.物理性质银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2.化学性质铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定。(1)与非金属反应:3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3(铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色)Fe+SFeS说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性:氯气>硫.(2)与水反应:

2、①在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈).②在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)与酸反应:①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应.例如:Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸。a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。b.铁粉过量时生成Fe2+:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中.(4)铁与盐溶液的反应①铁

3、能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应,置换出这种金属。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。自我完成,回顾知识。          了解新知          引②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中

4、稳定制备高温熔融,过量的铁与O2反应:2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定,易被空气中的氧气氧化,颜色变化:白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置

5、会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【自主﹒合作﹒探究】探究一、铁的三角转化关系入新知,探索新知                       总结知识           [例题分析]例1、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5例2、能正确表示下列反应的离子

6、方程式是A.将铜屑加入溶液中:B.将磁性氧化铁溶于盐酸:C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D.将铁粉加入稀硫酸中:探究二、Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化例3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液()A.①③ B.③② C.③①  D.①②③例4、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量

7、的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol【当堂达标】1.(2011·海淀模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化成Fe3+,下列物质中最好选用()A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.氯水D.硝酸溶液2.(2011·肇庆模拟)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

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