高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（2） 鲁科版选修.doc

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1、水溶液课题名称水溶液课型新课课时总2课时之第1课时时间教学目标知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)及pH的关系。过程与方法　　（1）通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。（2）通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观　　通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系。教学重点、难点水的离子积常数教学方法、手段实验、探究，合作学习教师活动学生活动设计意图听写并提问：1、电离

2、方程式：HClNH3H2ONaOHCH3COOH2、（1）什么是电解质与非电解质？（2）什么是强电解质与弱电解质？（3）溶液导电的根本原因？思考，回答问题。复习相关内容，为本节课的学习作知识储备。设问：纯水能导电吗？观看实验操作动画，根据现象，回答问题。引出新课。提出问题：为什么水会导电？结合复习提问的内容回答问题。利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。教师活动学生活动设计意图板书：一、水的电离1、电离方程式H2O H++OH-

3、做笔记设问：总结水电离的特点？根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。提高学生分析问题解决问题的能力。板书：2、特点①正反应吸热②电离程度小做笔记为影响水的电离作铺垫设置问题：根据水电离的特点，分析水电离的影响因素。思考，分组讨论，回答问题。提高分析问题解决问题的能力，并对旧知识加以运用与升华。板书：影响水电离的因素：①温度②浓度记笔记设疑：纯水中[H+]与[OH]大小有何关系？（提示：从定量的角度分析）聆听，做笔记。利用水的电离平衡进行分析，得出[H+]=[OH-]，加深对水电离的理解，并问后面解题作铺垫。结合水的电

4、离，运用化学平衡常数的相关知识，推导水的离子积常数。聆听板书：二、水的离子积常数1、Kw=[H+]·[OH-]2、注意：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。做笔记。让学生自己指导水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积是一个常数。设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？分组讨论强化水的离子积常数理解，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何水溶液。酸性溶液：Kw={[H+]水+[H+

5、]}·[OH-]水当[H+]酸>100[H+]水时，忽略掉[H+]水碱性溶液：Kw=[H+]水·{[OH-]碱+[OH-]水}当[OH-]碱>100[OH-]水时，忽略掉[OH-]水练习：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的[H+]是（）A10-5mol/LB10-7mol/LC10-8mol/LD10-9mol/L计算，回答问题。使学生对Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用，为pH计算打下基础。设疑：根据表P3-1-1中的数据，找出水的离子积常数与温度的关系。总结寻找规律培养学生分析数据解

6、决问题的能力。条件移动方向电离程度KW加热   加酸  加碱   帮助学生完成上述表格。思考并回答问题提高学生分析问题解决问题的能力。投影P76交流研讨设问：由表中数据能找出什么规律？通过阅读、思考、分组讨论解决问题。设置开放式的问题，一可以将思考容量增大；二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。板书：三、溶液的酸碱性与pH1.c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)

7、液显（）A酸性B碱性C中性D可能显酸性也可能显碱性思考，回答问题。使学生对溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系有更深的理解。讲授溶液酸碱的表示方法：pH板书：2.pH=-lg[H+]3.25℃时pH=7中性pH<7酸性pH>7碱性聆听，记笔记设问：pH=7的溶液一定显中性吗？思考讨论，回答问题。加深对pH的理解通过练习巩固本节重点总结定性分析：水的电离及影响因素一、水的电离定量分析：Kw及其有关的计算[H+]、[OH-]二、溶液的酸碱性pH一、水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-2、特点　（1）电离程度小（2

8、）吸热过程3、影响水电离的因素（1）温度（2）浓度二、水的离子积常数1、Kw=[H+]·[OH-]2、特点：（1）也适用于其它稀的水溶液（2）只与温度有关三、溶液的酸碱性与pH1、[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、pH=-lg[H+]3、25℃时pH=7中性pH<7酸性pH>