高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第5课时 盐类水解学案 鲁科版选修.doc

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1、第3章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解（5）【学习目标】1.了解强电解质弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2.了解电离平衡、电离平衡常数的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。会书写常见强、弱电解质的电离方程式。3.了解盐类水解的原理，会书写盐类水解的方程式。4.了解影响盐类水解程度的主要因素，掌握盐类水解的规律5.掌握盐的水解的应用6.能够利用弱电解质电离和盐的水解原理比较溶液中离子的浓度大小。【高考考点】考点一、电解质、非电解质、强电解质、弱

2、电解质的判断【典例解析】例1．下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：①电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。②电解质、非电解质均是化合物。③熔融不能破坏共价化合物成键原子间的共价键，只能破坏

3、离子化合物中的离子键。④溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，同浓度的强电解质溶液的离子浓度大于弱电解质溶液的离子浓度。答案：D例2．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：按照溶质的电离程度排序乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质。答案：D【规律总结难点突破】多角度巧判强、弱电解质1．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H

4、2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、HF、NH3·H2O等。2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA

5、)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHApHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA

6、中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。【提升训练】1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同解析：强电解质不一定都是离子化合物

7、，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。答案B2．(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO)，C项错；两溶液与锌

8、反应时，醋酸生成的H2多，D项错。答案：A考点二、弱电解质的电离平衡方程式和平衡移动的影响因素【典例解析】例1.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：B例2.　pH＝1的两种酸溶液A、B各