高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第2课时盐类的水解教案 鲁科版选修.doc

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1、第3章物质在水溶液中的行为第2节盐类的水解【教学目标】知识与技能：理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的水解方程式。知道影响盐类水解平衡的因素，会利用平衡移动的原理分析水解平衡的移动。了解盐类水解在生产生活中的应用。过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。态度与价值观：通过介绍水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

2、教学重点：盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律教学难点：盐类水解的实质、水解方程式书写高考动向：盐类的水解内容是高考的重点和热点，本节课涉及高考中的主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动。教学模式：先学后教，当堂达标教学手段：多媒体课件、投影仪复习过程：【重温真题】1.（2013福建卷）室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c

3、(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。2.（2013·天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶

4、液中水的电离程度相同【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，Kw变大，A项错误；CaCO3难溶于稀硫酸是由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续发生，醋酸酸性大于碳酸，醋酸钙易溶于水，故CaCO3能溶于醋酸，B错；C项为Na2S溶液中的质子守恒，C正确；NaCl不水解显中性，CH3COONH4中CH3COO-和NH4+均水解，且水解程度相同，D项错误。【答案】C【问题探究】（通过设计问题，让学生从掌握盐的水解过程入手，进行逐步深入的复习）CH3COONa在水中并没有电离出H+或OH—，

5、为什么溶液显酸性或碱性？CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2OOH-+H+CH3COOHCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH水解离子反应方程式：CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—【自主分析】分析NH4Cl溶液显酸性的原因。（先找学生上黑板书写，然后教师指导纠正）【知识梳理】一．盐类水解1．定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或结合生成的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，从而促进了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。3．盐类的水解特点：（1）可逆（2）吸热（3）一般很微弱【问题探究

6、】（学生小组讨论交流，让学生回答反馈，教师总结）(1)NaCl为什么不发生水解反应？NaHSO4溶液中水的电离平衡如何移动？为什么？原因：NaCl中不存在弱酸根离子和弱碱阳离子。NaHSO4发生NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，相当于一元强酸，使水电离平衡向左移动。(2)相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为什么？酸性：H2CO3>HCO3—，越弱越水解，故CO32-的水解能力大于HCO3—(3)Na2CO3的水解离子方程式为什么不能写成CO32－+2H2OH2CO3＋2OH—？原因：多元弱酸

7、分步电离，因而多元弱酸强碱盐分步水解，且主要由第一步决定。上述写法意味着两步水解相同。(4)NaHCO3溶液为什么溶液显碱性？NaHSO3溶液为什么显酸性？原因：弱酸根离子水解程度和电离程度的相对大小不同，决定着酸式盐溶液的酸碱性。HCO3—的水解程度大于电离程度，显碱性；HSO3—的电离程度大于水解程度，显酸性；(5)请解释泡沫灭火器产生泡沫的过程。能否用硫酸铝和硫化钠溶液来制取Al2S3?3HCO3—＋3H2O3H2CO3＋3OH－+3Al3+＋3H2OAl(OH)3+3H+3H2O由于生成更难电离的水，使两个水

8、解平衡均向右移动，使H2CO3和Al(OH)3量不断增大，而产生CO2气体和Al(OH)3沉淀【规律总结】4.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；两弱互促进。（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HClOCH3COONa（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，所