高中化学 第3章 金属及其化合物复习课(1)导学案 新人教版必修.doc

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1、必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◇课前预习◇一、知识构建1.金属的化学性质金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应————————与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应————————金属活泼性2、金属化合物的性质(1)钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。;;;;;;;;。(2)铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。;;;;;;;;;。(3)铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。;;;;;;;;;。3.用途广泛的金属材料合金具有许多优良的,在许多方面不同于

2、各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的,多数合金的熔点比它的各成分金属的。二、学情调查1.在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O22.镁粉中混进少量铝粉,将Al粉除去,可选用的试剂是()。A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O3.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是()A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)34.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()A.NaOHB.NH3·H2OC.N

3、aClD.BaCl25.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+◇课堂互动◇一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。二、学习过程重难点1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有(  )    A.Cu     B.Cu(OH)2  C.H2      D.O2【教师点拨】在考虑钠与水反

4、应后,还要注意产物NaOH与相关物质的反应。【变式训练】同质量的钠进行下列实验,其中产生氢气最多的是()。A.将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好,并刺些小孔,再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中重难点2Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )    A.都是白色的固体       B.都是碱性氧化物    C.都能和水反应形成强碱溶液  D.都是强氧化剂【教师点拨】Na2O和Na2O2分别与水,二氧化碳反应方程式的比较,对于氧化还原反应电子转移情况分析。【变式训练】将等物质的

5、量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则和的关系是(  )    A.=   B.>    C.<    D.无法确定重难点3Na2CO3、NaHCO3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是()A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化【教师点拨】理解Na2CO3、NaHCO3相关性质,Na2C

6、O与盐酸反应先生成NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(  )  A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中  B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液  C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸  D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为()。A.1:2B.1:3C.

7、3:2D.1:1【教师点拨】正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应,比较产物情况,电子转移以及量的关系。【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1重难点5氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是(  )    A.NaOH溶液         B.Ba(OH)2溶液    C.盐酸          D.氨水【教师点拨】Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶

8、于弱碱;正确理解实验室制氢氧化铝的原理。【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2+)为0.2mol·L-1,(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全

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