高中化学 第4章第1节 化学反应与能量的变化教案 新人教版选修.doc

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1、第四章第一节化学反应与能量的变化一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)A．①②③⑤⑧　　　　　　B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③⑤⑦【答案】　D2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3C

2、u(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0【答案】　A3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【解析】　设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。【答案】　C4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)A．正极附近的SO浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向

3、锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出【解析】　题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－＝H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。【答案】　D5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，

4、D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A【解析】　金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。综合以上信息可知金属活动性A＞C＞D＞B。【答案】　B6．(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有

5、关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【解析】　Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu－2e－＝Cu2＋；正极：Ag2＋＋e－＝Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。【答案】　C7．如图所示的装置中，在产生电流时，以下

6、说法不正确的是(　　)A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极【解析】　Fe在原电池中作负极时，失电子生成Fe2＋。【答案】　B8．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH(　　)A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小【解析】　由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，正极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，所以电解质溶液的pH逐渐变大。【答案】　C9．下列说法正确的是(　　)A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流

7、出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动【解析】　原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。【答案】　D10．(2009·湖北黄冈一模)以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是(　　)A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两极上溶解和析出的物质质量相等C．锌片溶解

8、了1g，铜片上析出1g氢气D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol【解析】　在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e－＝Zn2＋