高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）导学案 苏教版必修 .doc

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1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学第一单元从铝土矿到铝合金（第2课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1.知道氧化铝的性质，了解铝的化合物在生产、生活中的重要应用。2.了解两性氧化物概念，了解两性氢氧化物的概念3．学习氧化铝、氢氧化铝的化学性质【重点难点】氧化铝、氢氧化铝的化学性质【学习内容】二铝的氧化物与氢氧化物1、氧化铝的性质阅读书65页资料“氧化铝及其应用”，完成下列填空。氧化铝硬度________（填“高”或“低”），熔沸点_____（填“高”或“低”），常用于制造___________。刚玉的主要成分为____________。问题1：大多数金属氧化物属于碱性氧化

2、物。氧化铝属于碱性氧化物吗？为什么？已知氧化铝能和酸反应，写出其与硫酸反应的方程式：_____________________________________________氧化铝也能与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出化学反应方程式：___________________________________________________总结：既能跟_____反应又可以与______反应生成盐和水的氧化物称为______氧化物。氧化铝属于____________。问题2：偏铝酸钠（NaAlO2）溶液中通入CO2，生成白色胶状Al（OH）3沉淀，写出化学方程式：_

3、___________________________________________________2、氢氧化铝的化学性质【活动与探究】实验1将2~3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象为：________________________，氯化铝与氨水反应的化学反应方程式：____________________________________，实验室常用此方法制取氢氧化铝。实验2向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象：______________________

4、_______________，氢氧化铝与盐酸反应的化学反应方程式：_______________________________，与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________。既能跟______反应又可以跟______反应生成___和___的氢氧化物称为____________，氢氧化铝属于_________思考：为什么实验室常用氯化铝和氨水反应制取氢氧化铝，而不用氯化铝与氢氧化钠反应？________________________________________________问题4：请同学阅读课本66页，资料卡“明矾的净水作用”，完成下列

5、填空:明矾化学式__________________，是一种______盐（由_______种阳离子和______种阴离子组成的盐）明矾溶于水后发生的电离方程式：__________________________________，电离出的Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________________。氢氧化铝胶体具有很强的_________能力，能达到____________目的。问题讨论：明矾和次氯酸都可以对水进行处理，二者有何不同?问题探究以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料，为实验室制备一定

6、量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产1molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明）【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1、实验室制取Al(OH)3可选用的方法是（）A.铝和氢氧化钠反应B.氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液C.向NaAlO2溶液中通入足够的CO2气体D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水2、向下列溶液中滴加

7、稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A.AlCl3溶液B.NaAlO2溶液C.MgCl2溶液D.BaCl2溶液3、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列那些操作能生成Al(OH)3沉淀：（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑤⑥③B.②③⑥③C.②③④③D.②③⑤③4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B