高中化学 第一单元 氯（第5课时）导学案 苏教版必修 .doc

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1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学第一单元氯（第5课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1.用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2.判断反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。3.比较氧化性和还原性相对强弱【重点难点】氧化性和还原性相对强弱的判断【学习内容】三、氧化还原反应写出下列反应的化学反应方程式、标出电子转移方向和数目、并指出氧化剂和还原剂⑴硫在氧气中燃烧⑵过氧化氢分解制取氧气⑶氯酸钾受热分解㈡氧化还原反应的应用1.比较氧化性、还原性强弱①根据氧化还原反应判断在一个氧化还原反应中遵循

2、：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，否则氧化还原反应不能发生。如：Cl2+2KBr==2KCl+Br2可反应则氧化性：还原性：②根据金属、非金属活泼性判断a.金属单质的还原性强弱顺序为：对应阳离子的氧化性强弱顺序为：b.常见非金属单质的氧化性强弱顺序F2>Cl2>Br2>I2>S对应阴离子的还原性强弱顺序为：③根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）不同进行判断如：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓

3、)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：④根据氧化还原的程度判断不同氧化剂使同一还原剂被氧化的程度越大（化合价升高的越高），氧化剂的氧化性越强如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS则氧化性：同理：同一还原剂还原不同的氧化剂，还原的程度越大，还原剂的还原性越强⑤根据物质的浓度判断一般还原剂的浓度越大，还原性越强；氧化剂的浓度越大，氧化性越强如：根据上述反应可知还原性：浓盐酸稀盐酸2.氧化还原反应的规律及应用①守恒规律电子守恒即在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等②强弱规律氧化

4、还原反应遵循“谁强谁先反应”的规律如：将金属铜和铁投入到硝酸银溶液中，首先发生反应的是，方程式为。③价态规律a.元素处于最高价态时，只有氧化性。如;MnO4-、NO3-、Fe3+b．元素处于最低价态时，只有还原性。如：S2-、Cl-、I-c．元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。d．同一元素价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：氧化性Fe3+>Fe2+MnO4->MnO42-④转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相

5、邻价态之间不发生氧化还原反应。如：H2SO4+H2S==S+SO2↑+2H2O反应中判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物㈢常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂;①活泼的非金属单质如;F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+③高价或较高价含氧化合物如：H2SO4（浓）、MnO2、KMnO4K2CrO4、HClO、HNO3④其它如：H2O2、Na2O22.常见的还原剂①活泼或较活泼的金属单质如;K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②某些非金属单质如：C、H2等③低价

6、金属阳离子如：Fe2+、Cu2+④非金属的阴离子如：S2-、Cl-、Br-、I-⑤含较低价元素的化合物如：CO、SO2、H2S、NO、NH3等【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．Mn

7、O2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O3.某金属元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化或被还原D.可能不被氧化也不被还原4．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的不正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是还原剂C．NH3是氧化剂D．H2既是氧化产物又是还原产物5．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=

8、B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋6.在下列三个反应中：（1）H2O2+H2S=2H2O+S↓（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，下列对过氧化氢（H2O2）在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是()A.均起氧化剂作用B.只起还原剂作用