高中化学 第一单元《弱电解质的电离平衡：常见的弱电解质》教案 苏教版选修.doc

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1、教学时间第十二周5月7日本模块第33课时教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第3课时常见的弱电解质教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾]1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—2、写上述电离平衡常数表达

2、式[讲解]（一）水的电离平衡1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2、25℃1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10—7mol发生电离H2OH++OH—起始(mol)55.600电离(mol)10—710—710—7平衡(mol)55.6－10—710—710—725℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw的离子积常数。3．影响Kw的因素Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。练习口答、检查[阅

3、读]P62理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.教师主导活动学生主体活动教学过程4．影响水的电离平衡因素（1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。（二）常见的弱电解质弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸弱碱：一水合氨注意：多元强酸电离一步完成且完全如

4、HnA====nH++An—而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4H++H2PO4—，H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—，不能合并成H3PO43H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnAH++HnA—[思考]1、如何用实验事实说明碳酸是弱

5、酸。2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？3、从课本表3—5可以看出什么？[思考]如何用实验事实说明碳酸是弱酸电离过程是吸热反应识记写出其化学式写出碳酸的电方程式相同多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，甚至可忽略教师主导活动学生主体活动教学过程[典型例题]例1．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42—、NO3—解析常温、由水电离出的[H+]=×10—11mol/L＜1×10—7B．Na+、K+、S2—、

6、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—例2．在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。（1）a、b、c、d四点的pH值由大到小的顺序是____.（2）若在C点的溶液中加入Na2CO2固体，则溶液中[CH3COO—]________，pH值______（填大、减小或不变）mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg

7、2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH—均不能大量存共存，故本题答案A。（1）d＞c=a＞b（2）增大，增大[小结]理解水中电离平衡，知道水的离子积的应用。[作业]P65T6板书计划二、水的电离平衡H2OH++OH—25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw的离子积常数反馈多元弱酸的电离有难度，加大理解。[课后练习]1．碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3H++HCO3—，HCO3H++CO32—，该溶液的pH值增大时，c（CO32—）将A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少2．加水稀

8、释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（）ABCD3．H2S溶液中存在着H2SH++HS—和HS—H++S2—的平衡，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c[S2—]________，c[H+]________；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_________移动，c[H+]_________，c[S2—]__________；若将H