高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量的变化(第1课时)焓变 反应热学案(新人教版)选修.doc

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1、第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓变 反应热1.焓变(1)焓:与内能有关的物理量,符号:H。(2)焓变:生成物与反应物之间的焓值差,符号:ΔH,单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)。2.反应热(1)概念:化学反应过程中所释放或吸收的热量,单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)。(2)与焓变的关系:恒压条件下的反应热等于焓变。3.化学反

2、应中能量变化的原因(1)微观角度——化学键的变化若Q1>Q2,反应吸收能量,ΔH>0,为吸热反应;若Q10,体系能量升高。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定

3、是化学反应。(  )(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。(  )(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(  )(4)在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”。(  )(5)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(  )答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√2.在日常生活和学习中,我们经常接触到下列反应:①化石燃料燃烧 ②强酸、强碱的中和反应 ③用C和H2O在高温下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥

4、煅烧石灰石其中属于放热反应的有________,属于吸热反应的有________。答案:①②④ ③⑤⑥1.放热反应与吸热反应对比用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。类别项目放热反应吸热反应定义放出能量的化学反应吸收能量的化学反应宏观角度比较E(反应物)>E(生成物)E(反应物)Q(放)表示方法ΔH<0ΔH>02.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应①活泼金属与H2O或酸的反应,

5、如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。②所有酸碱中和反应,如2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O。③所有燃烧反应,如2CO+O22CO2。④绝大多数化合反应,如CaO+H2O===Ca(OH)2。⑤部分特殊反应,如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。(2)常见的吸热反应①绝大多数分解反应,如CaCO3CaO+CO2↑。②铵盐与碱的反应,如2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O。③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应,如C(s)+H2O(g)

6、CO(g)+H2(g)。(1)任何化学反应一定伴随着能量变化,但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水放热,属于物理变化。(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化,但并不完全是热量变化,还有光能、电能等。(3)反应条件与该反应能量变化之间没有必然联系,因此,不能根据反应条件来判断一个反应是放热反应还是吸热反应。有些放热反应需加热才能进行,如碳的燃烧;有些吸热反应常温下即可进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )A.反应过程可表示为―→

7、―→B.E1为反应物的能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应为ΔH=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应为ΔH=E1-E2,逆反应为吸热反应[解析] A项,结合图像知其正确。B项,反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即正反应的活化能,B项正确。C项,由图可知,正反应的热效应为ΔH=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应,C项正确。D项,题图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1,为吸热反应,D项错误。[答案] D(1)由上述例题中的图示可知,因为反应物的总能量高于生成物的

8、总能量,所以该反应不需要加热就可以进行,这种说法是否正确?(2)试从能量高低判断,上题中反应物和生成物哪个较为稳定?答案:(1)不正确。反应物和生成物总能量的相对高低与反应是否需要加热无关。(2)能量越低越稳定,故生成物较稳定。 吸热反应和放热反应

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