高中化学 第一章 化学反应与能量测试题（4）教学设计 新人教版选修.doc

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1、化学反应与能量课题：化学反应与能量总复习题（理科）授课班级课时第1课时教学目的知识与技能1、掌握反应热及其计算方法2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。重点盖斯定律、反应热的应用难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：三、填空题：9．（16分，每空2分）一定条

2、件下，可逆反应N2+3H22NH3△H＜0，达到平衡后，1）加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数（选填：相等。不相等）2）缩小体积使体系压强增大，则V正，V逆（选填：增大、减小、不变）V正变化的倍数V逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）3）降温，V正、V逆（选填：增大、减小、不变），4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N2转换率，H2转化率（选填：增大、减小、不变），10.（16分，每空2分）已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436（1

3、）下列物质最不稳定的是A.HClB.HBrC.HI（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：，该反应是（选填“吸热反应”或“放热反应”）。相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2I2（s）=I2（g）△H3则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=（用△H2△H3代数式表示）（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，则反应H2(

4、g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=____；4gH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：（可能用上的相对原子质量：H1O16）11、（16分，每空3分，）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）1）该反应的平衡常数表达式为：K=。2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20molPCl5,达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L,（1）平衡时，PCl5的浓度为：（2）平衡时，Cl2的浓度为：（3）该温度下的平衡常数为：。3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20molPCl3和0.20

5、molCl2,达到平衡后，其平衡常数为：。(保留两位小数)（2分）4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1molN2和3molH2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：（2分）12、条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填：　＞　＜　　＝条件不够无法确定）a%b%a%c%b%c%12．(9分)化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化

6、。（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=_________。（2）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol–1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol–1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式