高中化学 第一章 化学反应与能量变化同步检测 鲁科版选修.doc

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1、安徽省怀远县包集中学高中化学选修4同步检测：第一章化学反应与能量变化2．下列说法正确的是（）。①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH＝–142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（

2、g）==2H2O（l）ΔH＝–571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2==2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）ΔH＝–285.8kJ·mol－14．已知Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)△H=Q12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s)△H=Q2现有反应Mg(s)+HgO(s)==Hg(l)+MgO(s)△H=Q3。则Q3应为（）。A．Q2－Q1B．Q2+Q1C．Q1－1/2Q2D．2Q1–Q25.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝

3、酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）。A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO46．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）。A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）。A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿输送透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤

4、中8．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）。A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌D．把稀硫酸换成浓硫酸9．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成   D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电10.如右上图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）。A.Ag+浓度B.NO3-浓度C.铁棒质量D.银棒质

5、量11．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。（2）已知H2O（l）==H2O（g）ΔH＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速

6、产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。12．(8分)已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量890kJ（填“<”、“=”“>”）（2）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范

7、围是。 （3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是。13.(8分)据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答：(1)甲醇是_极，电极反应是______________________。(2)该电池反应的离子方程式___________________________。(3)这种电池若用在宇宙飞船上还可以为宇航员提供生活用水。设

8、在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg水。则电池的能量利用率为_______________(用含a、Q、m的代数式表示)。14.(8分)把铜和碳棒用导线连接放入AgNO3溶液中，负极是，电极反应式；正极是，电极反应式；总反应式为：。15．(10分)如图所