高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节（第2课时）元素性质的周期变化导学案 新人教版必修.doc

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1、元素性质的周期变化学习目标1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、通过引导学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结，培养学生分析问题的能力及逻辑推理能力。3、认识事物的变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”的科学思想的认识。重、难点：元素性质与原子结构的关系。课前预习使用说明与学法指导1、先通读教材P14-15,通过知识准备，回顾已学过的元素及化合物的知识，复习同主族元素性质的相似性和递变性及其内在原因。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备同主族元

2、素中，电子层数越多，原子半径越，原子核对外层电子的吸引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。教材助读1、随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布变化的规律：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310211183结论：随着，元素原子的最外层电子排布呈现。2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律如表所示：原子序数原子半径的变化390.152nm0.071nm大小11170.186nm0.099nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。同一周期元素（0族元素除外），从左到右，元素原子半径逐渐。3

3、、随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律：原子序数主要化合价的变化12+10310最高化合价：最低化合价：1118最高化合价：最低化合价：结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现变化。注意：无正价，O的正价为+1价，且O无最高正价。预习自测1、X和Y两种主族元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成相对稳定结构。已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A、两种原子失去电子的能力相同B、两种原子的核外具有相同的电子层数C、的碱性比的碱性强D、X的金属性比Y的金属性强2、下列叙述中错误的是（）A、原子半径：ClSOB、还原性：NaMgAlC、

4、稳定性：HFHClHBrD、酸性：HClO4H2SO4H3PO43、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A、氧化性强弱：Cl2Br2I2B、碱性强弱：NaOHMgAlC、原子半径大小：NaNOD、气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、同一周期元素（稀有气体除外）从左到右，元素原子半径逐渐减小的原因是什么？2、元素的化合价与原子结构有什么关系？如何确定元素的最高正价和最低负价？质疑探究探究一微粒半径的变化规律问题1：请利用所学过的有关知识，分析同周期元素（稀有元素除外）原子半径的递变规律。问题2：

5、对于电子层结构相同的离子，如何判断离子半径的大小？问题3：如何比较原子（或离子）半径的大小呢？特别提醒1、第三周期原子形成的简单离子中，的半径最小。2、电子层结构和核电荷数都不相同的，可通过同一种参照物进行比较，如比较与的半径大小，可找出与电子层结构相同，又与S元素同族的O元素的离子进行比较，因r()r(),且r()r(),故r()r()。探究二原子结构与同周期元素（不考虑稀有气体元素）的化合价的周期性变化的关系问题1：请从原子结构的角度分析同周期元素的化合价递变的原因。问题2：哪些元素的化合价存在特殊性？归纳总结知识网络图同一周期从左到右：最高正价+1+7，最低负价-

6、4-1原子半径大小阳离子半径大小阴离子半径大小同一主族从上到下：最高正价=族序数，最低负价=族序数-8（注意F元素无正价，O元素无最高正价）原子半径和离子半径均小大当堂检测1、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A、原子序数：XYB、原子半径：XYC、离子半径：X元素的阳离子Y元素的阴离子D、原子最外层电子数：XY2、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A、原子序数：CBAB、原子半径：ABCC、离子半径：D、原子核最外层电子数：ACB3、X元素最

7、高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4课后反思课后训练教材P19第1、2、8题