高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用知能演练轻松闯关 新人教版必修.doc

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1、第二节元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用[基础温故]1．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，故A错误；短周期元素形成离子后最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋、Li＋，故C错

2、；同一主族元素的原子化学性质可能完全不同，如C与Pb，故D错。2．关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角解析：选B。金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。非金属性最强的元素是氟，

3、而不是在元素周期表的最右上角的氦。3．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强解析：选B。4．下列性质的递变中，正确的是(　　)A．O、S、Na的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析：选C。做此类题时，首先要确

4、定其在周期表中的大致位置，如下：由元素周期律可知A、B选项错误；C选项要借助于碳这一桥梁来判断；D选项根据“易得者，不易失”可知：从上往下Cl、Br、I原子越来越不易得电子，那么得到电子后的离子Cl－、Br－、I－越来越易失电子，即HCl、HBr、HI的还原性依次增强。5．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很好D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解析

5、：选B。依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很差；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。6．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

6、D．元素的最高正化合价：③＝⑥解析：选C。元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)A．C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C

7、－>B2＋D．还原性：A2－A>C；D中，还原性应为A2－>C－。8．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第________周期________族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是__

8、________________________________________________________________________________。①它与硅位于同一主族②它与铝位于对角线位置，且性质相似③它位于周期表中金属与非金属分界线附近④它位于边界线附近⑤它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。A．左上角B．右上角C．过渡