高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节(第2课时)元素性质与原子结构导学案 新人教版必修.doc

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1、元素性质与原子结构学习目标1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式,并进行先关的计算;运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律;知道结构决定性质。2、亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律;用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律;掌握理论联系实际的学习方法。3、加深对物质世界对立统一规律的认识,体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。重点:元素的性质与原子结构的关系;碱金属原子结构与性质的关系。难点:碱金属与卤族元素性质的递变规律;金属性和非金属性强弱的判断依据。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教材,回顾Na与C

2、l2的性质,对旧知识进行迁移应用。2、认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标记出来,并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、取用Na的方法,Na的保存方法。2、Na、Cl2的性质。3、氧化性、还原性强弱的比较方法。教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原子结构上有什么相同点和不同点?2、碱金属的物理性质除铯略带金色外,其余都显;碱金属都比较柔软,有延展性。它们的密度都比较小,熔点都比较低,导热性和导电性都很好,从Li到Cs,单质的熔沸点逐渐,密度呈现出逐渐增大的趋势。3、碱金属的化学性质(1)K、Na与

3、O2的反应比较①与O2的反应现象:钾迅速燃烧且比钠的燃烧更。②化学方程式:(按K、Na的顺序书写);。③结论:与O2反应的剧烈程度;产物的复杂程度;金属活动性。(2)K、Na与H2O的反应①K与H2O的反应现象:a、b、c、小球四处游动d、发出e、反应后的溶液使酚酞f、剧烈程度比钠与水的反应②化学方程式:(按K、Na的顺序书写);。③结论:与水反应的剧烈程度KNa;金属活动性KNa。一、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同点和不同点?2、卤族元素单质的物理性质①颜色:从F2I2,逐渐加深。F2(浅黄绿色)Cl2(黄绿色)Br2

4、(深红棕色)I2(紫黑色)②状态:从F2I2,由气态(F2、Cl2)液态(Br2)固态(I2),说明熔沸点。其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。氯气易液化,溴易挥发,碘易升华。淀粉遇碘变蓝。3、卤族元素的化学性质(1)卤素单质与H2的反应卤素单质反应条件反应的化学方程式氢化物的稳定性F2暗处H2+F2═2HF很稳定Cl2较稳定Br2加热至一定温度I2持续加热小结:与H2反应的剧烈程度:生成的氢化物的稳定性:(2)卤素单质间的置换反应注意:F2与水的反应:2F2+2H2O=4HF+O2,故F2无法从NaCl溶液中置换出Cl2。预习自

5、测1、钾和钠的性质相似,下列说法中能很好地解释这一事实的是()A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同2、下列关于卤素的叙述正确的是()A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数的逐渐增加,单质熔沸点逐渐升高C、随核电荷数的逐渐增加,单质氧化性逐渐增强D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O═HX+HXO表示3、卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2═2HX,X为F、Cl、Br、I),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”,这是由

6、于其性质存在递变性。其性质有递变性的原因是()A、最外层电子数相同B、都是双原子分子C、原子核外电子层数不同D、卤化氢中卤素都是-1价课后反思请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。课内探究学始于疑1、碱金属元素的原子结构、单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性?原因是什么?2、卤族元素的原子结构、单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性?原因是什么?3、元素的金属性和非金属性的含义是什么?如何比较元素的金属性、非金属性强弱?质疑探究探究一碱金属元素性质的相似性和递变性问题1:金属性的本质是什么?可以通过什么方法比较元

7、素金属性强弱?问题2:完成课本P5的表格和P6的实验,结合课本材料从结构角度分析碱金属化学性质的相似性和递变性。归纳总结探究二卤族元素性质的相似性和递变性问题1:非金属性的本质是什么?可以通过什么方法比较元素的非金属性强弱?问题2:根据课本P7-9资料,结合预习情况,从结构角度分析总结卤素的化学性质的相似性和递变性。归纳总结知识网络图化学性质的相似性最外层电子数相同决定同主族元素原子结构化学性质反映化学性质的递变性电子层数依次增加决定反映元素原子半径原子核外电子层数同主族元素从上到下元素性逐渐增强,性逐渐减弱原子电子能力逐渐强,电子

8、能力逐渐减弱原子核对最外层电子吸引力当堂检测1、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A、①②③B、②③④C、②④⑤D、只有④

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