高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第2课时）元素的性质与原子结构学案 新人教版必修.doc

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1、第2课时　元素的性质与原子结构[学习目标]　1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。　2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。　3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。　4.认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。知识点一　碱金属元素的原子结构与性质►自主探究自主学习　探究归纳阅读教材P5～P7，思考并填空1．碱金属元素的原子结构及特点(1)原子结构示意图锂(Li)　钠(Na)　钾(K)　铷(Rb)　铯(C

2、s)(2)结构特点①相同点：最外层电子数都是1。②递变性：从Li→Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。2．碱金属单质的物理性质3．碱金属单质的化学性质(1)结构相似，化学性质相似。例如，都能与氧气以及水反应(写出反应的化学方程式)：①锂与氧气反应：4Li＋O22Li2O。②钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2。③钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。④钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。(2)结构不同，化学性质有差异。例如，与氧气反应的产物

3、不同(写出化学式)：锂只生成普通的氧化物Li2O；金属钠与氧气反应生成普通的氧化物Na2O或过氧化物Na2O2(条件不同，产物不同)。4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强。自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)碱金属元素(R)的单质与氧气反应的产物是R2O。(×)分析：碱金属单质与氧气反应时，Li一定生成Li2O；Na生成Na2O或Na2O2；K、Rb、C

4、s可生成更复杂的氧化物。(2)同主族元素自上而下，元素的原子半径逐渐增大。(√)分析：同主族元素自上而下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。2．思考：(1)碱金属单质Li、Na、K应该如何保存？(已知煤油的密度为0.8g·cm－3)提示：碱金属均易与氧气、水等发生反应，故应密闭保存；钠、钾的密度比煤油的密度大，且不与煤油发生反应，因此可保存于煤油中。但锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中。(2)根据碱金属元素性质的递变性分析，同主族元素Mg和Ca的活泼性强弱顺序。提示：碱金属元素从上至下，原子半径逐

5、渐增大，失电子能力逐渐增强，活泼性逐渐增强，同样处于同一主族的Mg和Ca的原子半径：Ca>Mg，则活泼性：Ca>Mg。[认知总结]碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性1．相似性→2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增大。①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiO

6、H

7、生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应。例如：Na与CuSO4溶液的总反应式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(2)无还原性的离子，并不意味着它具有强氧化性，如K＋；无氧化性的离子，并不意味着它具有强还原性，如Cl－。[题组训练]题组一　碱金属元素的性质1．钾的金属性比钠强，根本原因是(　　)A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易汽化解析：选C。由于钾的电子层数比钠多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失去电子的能力增强，故

8、金属性K>Na。2．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(　　)A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Al的金属性大于Cs的金属性解析：选D。由金属活动性顺序表可知金属性Na>Al，由同主族元素金属性从上