高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课时达标训练 新人教版必修.doc

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1、元素周期律一、选择题1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是(　　)A．N层　　　B．M层　　　C．L层　　　D．K层2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是(　　)A．①②③　　　　　　B．①②④C．②③④D．①③④3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着

2、核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．下列叙述中正确的是(　　)A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋

3、和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)A．原子序数由大到小的顺序是C>A>BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C6．下列有关叙述中正确的是(　　)A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子由1→8周期性变化C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高价

4、氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为287.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常温下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素

5、中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第ⅥA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤10．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z711．下

6、列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C

7、化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都具有两性二、非选择题13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋

8、、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。②工业上制取单质M的化学方程式为_________