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时间:2020-07-03
《高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化导学案1 新人教版选修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、河南省灵宝市第三高级中学高二化学选修四导学案2:第一章第一节化学反应与能量的变化(第一课时)【学习目标】1.了解反应热的概念,知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】 重点:焓变、反应热的概念。难点:从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习------自主学习教材独立思考问题1.焓变(1)焓变①概念:焓(H)是与内能有关的。在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位:。(2)焓变与反应热的关系:恒压条件下,反应的热效应等于焓变。因此,我们常用表示反应
2、热。2.1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量,则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应:ΔH0(填“<”或“>”),即ΔH为(填“+”或“-”)。(2)吸热反应:ΔH0(填“<”或“>”),即ΔH为(填“+”或“-”)。4.△H计算的表达式:课内探究------合作探究重点互动撞击思维 一、探究:1、对于放热反应:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量
3、如何变化?升高还是降低?环境的能量如何变化?升高还是降低?规定放热反应的ΔH为“-”,是站在谁的角度?体系还是环境?2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H=3、△H<0时反应热△H>0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?①常见的放热反应有②常见的吸热反应有:2、△H<0时反应热△H>0时反应热3、反应热的数学表达式:△H=
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