高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时导学案新人教版选修.doc

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第1课时)【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量;3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量变化,2、对△H的“+”与“-”的理解。【相关知识点回顾】1.化学反应的特征:化学反应,不仅有___变化,还伴随___变化,其变化形式有______________________。即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。化学反

2、应的本质:2.举出你所知道的一些放热反应和吸热反应(尽可能多一些)放热反应吸热反应【预学能掌握的内容】【自主学习】一.焓变反应热1.绪言----碰撞理论化学反应发生的必要条件是化学反应发生的充要条件是有效碰撞:活化分子:活化能:一个化学反应,活化能越大,反应速率越,活化能越小,反应速率越2.反应热焓变①定义:叫反应热,恒压条件下的反应热又叫。②表示符号:③单位:④测量仪器:⑤△H与放热反应和吸热反应的关系是怎样的?【思考】实验测得lmolH2与lmolCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量,该反应的反应热为:;1molC与1molH2O

3、(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为:⑥化学反应中为什么会有反应热?【思考】分析下列图示,说明1molH2与1molCl2反应,生成2molHCl,是放热反应还是吸热反应?【合作探究】1.反应热与能量变化图的关系(1)右图为某反应的能量变化图,此反应为热反应,其中,E1表示,E2表示,由图示可知,此反应的△H=(2)由图总结出:用反应物的总能量和生成物的总能量计算△H的公式2.反应热与键能的关系(1)键能:已知断开(或形成)1mol某共价键所需要(或放出)的能量,叫做该共价键的键能,其单位

4、为kJ/mol,如:断开lmolH—H键所需要的能量为436kJ,则H—H键的键能为436kJ/mol【思考】已知:H—H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,判断1molN2与H2反应,生成2molNH3时放出多少kJ的热量?(2)总结用键能计算△H的公式(3)写出工业上合成NH3的化学方程式,并计算此反应的△H1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.下列变化

5、一定为放热的化学反应的是(  )A.H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应3.关于化学反应的本质的说法正确的是(  )A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下4.下列说法正确的是(  )A.反应热就是反应中放出的能量B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定D.在一个确定的化学反

6、应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同5.下列过程的△H>0是(  )  A.H-H==H+HB.H+Cl==HCl  C.H++OH-→H2O  D.C+O2→CO26.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量.下列叙述正确的是(  )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体

7、,反应的ΔH=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-17.下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是(  )A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧C.氧化钙与水反应D.碳酸氢铵分解

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