高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算学案 新人教版选修.doc

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1、化学反应热的计算　1.了解盖斯定律的内容。　2.理解盖斯定律的意义。　3.掌握用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。知识点一　盖斯定律阅读教材P11～P12，思考并填空。1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。2．特点(1)反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。(2)同一反应的反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。1．判断正误(1)一个反应一步完成或分几步完

2、成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　)(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。(　　)(3)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到。(　　)(4)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q2kJ。若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1________Q2(填“＞

3、”“＜”或“＝”)。解析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。答案：＝1．盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(

4、2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。　利用盖斯定律可由总反应和分反应来确定另一分反应的热效应，也可以确定反应物和生成物的相对稳定性。反应放热，则生成物能量较低，生成物的稳定性较反应物的强；反之，则弱。　已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0kJ/mol　①，2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6kJ/mol　②，则反应Zn(s)＋HgO(

5、s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ/mol　B．＋259.7kJ/molC．－259.7kJ/mol　D．－519.4kJ/mol[解析]　根据盖斯定律：由①×－②×可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－701.0kJ/mol)－×(－181.6kJ/mol)＝－259.7kJ/mol。[答案]　C　由例1反应①知：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)及2ZnO(s)===2Zn(s)＋O2(g)的反应热分别为多少？答案：前

6、者为－350.5kJ/mol，后者为＋701.0kJ/mol。利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)将调整后的化学方程式进行叠加并确定反应热的变化。盖斯定律及其应用1．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(

7、ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析：选A。整理方程式如下：将第1个方程式乘以2，并颠倒书写，将第2个方程式乘以5，将第3个方程式乘以12；然后将3个方程式相加得到要求的反应方

8、程式。2．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g液态酒精完全