高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算导学案.doc

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1、云南省腾冲县第八中学导学案第三节化学反应热的计算【学习目标】知识目标：1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能力目标：掌握有关化学反应热的计算方法情感目标：通过盖斯定律的学习，使学生能够做到理论联系实际，用科学知识指导生产实际，激发学生学习化学的兴趣。盖斯定律根据物理学机械能守恒定律得知：物体在C点与A点的重力势能差取决于C点和A点的垂直高度(状态)；而与物体从A点到达B点的具体路径无关。而在化学世界里，对于一个反应体系来说，同样存在着类似的能量关系，这就是盖斯定

2、律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。也就是说，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同。即：△H3△H2△H1ABCDH4则有：△H4=△H1+△H2+△H3盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的

3、把它们的反应热计算出来。【例1】对于反应：C（s）+O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案求此反应的ΔH。【练习1】通过计算求氢气的燃烧热：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol【练习2】.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g

4、)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)反应热的计算【例2】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【例3】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄

5、糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【目标检测】1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-

6、241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol2．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂ　D．无法确定3．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一

7、定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H34．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时

8、放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A．1∶1B．1∶3C．3∶1　　　　D．1∶45．已知(1).H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1(2).2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1(3).H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1(4).2