高中化学 第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源第二课时导学案.doc

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1、云南省腾冲县第八中学导学案第一章化学反应与能量第二节燃烧热、中和热、能源（第二课时）【学习目标】知识与技能：了解中和热的定义；了解中和热的测定方法过程与方法：通过中和热的测定实验学习定量实验应注意的问题，体会中和热的含义情感、态度与价值观：体会实验在化学学习中的重要作用【知识回顾】燃烧热的定义：【学习过程】一、中和热1、定义：2、注意事项：（1）发生反应的溶液必须是；（2）反应生成的水必须是；（3）当强酸与强碱的稀溶液反应时，其中和热；可以用以下热化学方程式表示（4）若弱酸或弱碱参与中和反应，其中和热一般（5）中和热在表述时一般可以省略“-”

2、号。如：稀盐酸与NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。3、燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义二、中和热的测定1、实验用品：2、实验原理：通过测定中和反应前后试剂温度的变化求算中和热为了计算简便，近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。(1)盐酸的质量m1与NaOH的质量m2均取50g，反应生成溶液的比热容为4.18J/(g·℃),则该反应放出的热量为Q=（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ(2)中和热△H=-0.4

3、18（t2-t1）/0.025kJ/mol3、实验中应注意的问题（1）尽量减少实验中的热量损失，如可采取以下措施（2）反应中一般取用的要稍过量；（3）反应过程中应以使反应物混合均匀；（4）实验最少应测定个数据【目标检测】1．含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+2H2O(1)；△H=-114.6kJ／molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+2H2O(1)；△H=+11

4、4.6kJ／molC．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==BaCl2(aq)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／molD．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==BaCl2(aq)+H2O(1)；△H=+57.3kJ／mol2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol，已知分别与1L0.1mol／L的NaOH溶液恰好反应的下列物质：(1)乙酸溶液；(2)浓H2SO4；(3)稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)，则Ql、Q2、Q3的关系正确

5、的是A．Q1=Q2=Q3B．Q1Q2>Q33．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/molC．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5518

6、kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518kJ/mol4．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）5．已知H+(

7、aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。6．1.00L1.0mol／LH2SO4溶液与2.00L1.00mol／LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。7．测量中和热可以采用如图所示的简易装置，50mL0.50mol

8、/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是；（2）大