高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度学案 新人教版必修.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。一、物质的量浓度1.含义：用来表示里所含的物理量。2.符号为。常用单位为（或）。3.表达式：。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到。（2）称量前先把游码放在处，检查天平是否平衡。（3）称量时把放在左盘，放在右盘。砝码要用夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回中，把移回零刻度处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放，然后把药品放在纸

2、上称量。②易潮解的药品，必须放在（如、）里称量。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理根据定义式：，m＝M·,则m＝。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。（2）主要仪器、、、、。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。（３）容量瓶的使用容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。（４）步骤（以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）称量的注意事项：a.天平使用前要调零；b.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；c.称

3、量时遵循左物右码的原则；d.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；e.称量完毕应将砝码放回砝码盒中，游码归零。③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入中。轻轻

4、摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考：量浓硫酸的量筒需要洗吗？（不需要或洗涤液不能转入容量瓶）⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。1.1mol/L的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有NaCl58.5g2.从2L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是()A.浓度为0.1mol/LB.浓度为1mol/LC.含NaOH4gD.含NaO

5、H0.1mol3.欲配制1.00mol/L溶液100mL，不需要使用的仪器是()A.100mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管4.8g配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L5.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀三、物质的量浓度1.物质的量浓度【问题1】什么是物质的量浓度？（1）概念：。（2）符号及单

6、位：符号为；常用的单位为。（3）表达式：。例1(1)将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么？。(2)1mol/LNaOH溶液的含义是什么？。(3)将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？。(4)100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？。从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？。(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100mL酒精与100mL水混合，其体积并不等于200mL，它说明了什么？。【问题2】理解物质的量浓度时应该注意什么？。

7、【问题3】物质的量浓度与溶质质量分数的比较溶质的物质的量浓度溶质的质量分数符号c(溶质)w（溶质）定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比相似处都是表示溶液中溶质组成的物理量不同处溶质的物理量（及单位）溶液的物理量（及单位）计算式特点体积相同、物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量（填“相同”“不同”或“不一定相同”）质量相同、溶质质量分数相同的不同物