高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质（3） 新人教版选修 .doc

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1、"四川省德阳五中高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质（3）新人教版选修3"知识与技能1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力过程与方法情感与价值重点：电负性意义难点：电负性应用板书设计：3、电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参

2、加形成化学键的电子的孤电子。（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。(4)电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。(6)元素电负性的应用元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系　电负性与化合价的关系③判断化学键的类型对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。教学过程：［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属

3、性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。［投影］［板书］3、电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。［讲］用来表示当两个不同原子在形成化学键

4、时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。［板书］（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。［讲］鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4．0和锂的电负性为1。0作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)，如图l—23所示。［板书］(4)电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标

5、准。［投影］［思考与交流］同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？［讲］金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性

6、逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。［板书］(5)元素电负性的周期性变化金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。［讲］电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。［科学探究］根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。［投影］电负性的周期性变化示例［讲］元素的电负性用于判断一种元素是金属元素

7、还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素，［板书］(6)元素电负性的应用元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系［讲］金属的电负性一般都小于1.8，非金属的电负性一般都大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。［讲］

8、利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。［板书］　电负性与化合价的关系［讲］电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价［板书］③判