高中化学 第一章 第二节《元素周期律》（第2课时）学案 新人教版必修.doc

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1、第二节元素周期律第2课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，提高实验技能。过程与方法：1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。2.自主探究，通过实验探究，提高探究能力。情感、态度与价值观：培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。学习重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习难点探究能力的培养。学习过程：一、元素周期律（三）元素周期律1、自主学习：元素的金属性、非金属性

2、强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、2、合作探究：1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgA

3、l现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。3、自我总结：看资料总结：SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。4、自主学习：2、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。根据1

4、—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。决定可归纳出。5、自主学习：3、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。6、课堂反馈练习：1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X      Y       Z        ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。2．运用

5、元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体7、反思，谈得失：8、课后练习：1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的(　　)A.金属原子失去电子的多少B.1mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1mol金属与水反应放出氢气的多少2

6、.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于NC.N2-的还原性小于M2-D.N2-的还原性大于M2-3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A.只有④B.只有⑤C

7、.①②③D.①②③④⑤4.下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（　　）A.O、F、N原子半径依次减小B.P、S、Cl最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大D.Li、Na、K金属性依次增强5.有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD

8、.A、B、D、CD.B、A、D、C6.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有（　　）A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径AH2S>NH3C.酸性：H3PO4