高中化学 第一节 化学反应与能量变化学案新人教版选修.doc

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1、课题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学习目标1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率学习重点1.化学反应速率的表达方式及化学反应速率的计算，实验测定某些化学反应速率。学习过程自我预习一、化学反应的速率1、定义：;2、单位：;3、表达式：.[课前演练]1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？[课堂思考]化学速率与物理学中的速率有何不同？固体和纯液体物质的速率有何特点？对于同一化学反应，化学

2、速率可以用不同的物质来表示吗？为什么在表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质？课堂活动化学反应速率的计算:1、合成NH3的反应为N2+3H22NH3。现在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反应5分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1mol。试求：(1)5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等方法指导有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三步曲。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1)初始状态各物质

3、的量(浓度)(2)改变量(3)终止状态各物质的量(浓度),其中改变量与化学计量数成正比来解决。(4)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(5).对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d课堂活动2、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）,在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率（）A、

4、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-13、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：_______结论：4、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3据下列在相同时间内测定的结果判断，

5、生成氨的速率最快的是（）A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)B、ν（N2)=0.1mol/(L.min)C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)当堂巩固1、2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是()A、VA=0.5mol/LSB、VB=1.8mol/LSC、VC=0.8mol/LSD、VD=1.0mol/LS2、一定条件下，向10L密闭容器中加入1molN2和3moH2，5分钟时测得生成13.6gNH3则该反应速率表示正确的是()[A

6、、VN2=0.008mol/L·minB、VNH3=0.016mol/L·minC、VN2=0.08mol/L·minD、VN2=0.024mol/L·S3、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)====Z(g)

7、4、3、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，此时间内用H2表示的速率为0.45mol·(L·s)－1，则这段时间值是（　　）A、1sB、0.44sC、2sD、1.33s5、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器内反应：H2+I2=2HI。反应到2分钟时测得反应速率VHI=0.15mol/L·min、碘蒸气浓度为0.4mol/L。求：⑴用碘蒸气和氢气表示反应速率。⑵2min末时碘化氢的浓度。⑶氢气、碘蒸气的起始浓度。