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时间:2020-07-03
《高中化学 第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)目标导学 新人教版必修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、对气体摩尔体积的理解说明活动与探究1判断下列说法是否正确,并说明原因:(1)标准状况下11.2L的SO3的物质的量是0.5mol。(2)通常状况下,1.5mol的H2所占的体积为33.6L。1.物质体积的影响因素相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积是:固体<液体<气体;相同条件下,相同物质的量的气体体积几乎相等,而固体、液体体积却不相等(因固体、液体物质的粒子间间隔很小,体积大小主要取决于粒子本身的大小)。2.气体摩尔体积与状况(1)适用任何气态物质(包括混合气体),且只能
2、用于气体的有关计算。不适用于固态和液态物质。(2)气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于所处的条件状况(温度、压强)。条件不同,Vm就可能不同。二、阿伏加德罗定律及其推论活动与探究2同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是什么?1.阿伏加德罗定律注意事项(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”,只有在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论。2.阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即=。(2)同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之
3、比,即=。(3)同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量或密度之比,即==。当堂检测1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2.下列叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A.单位物质的量的气体所
4、占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同4.下列叙述中正确的是( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5.如ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )A.LB.LC.LD.L6.我们在前面学习过物质密度的计算,现在接触了气体摩尔体积,你能尝试计算一下标准状况下1L氧气
5、的密度吗?答案:课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1:答案:(1)错。SO3的沸点为44.8℃,熔点为16.8℃。标准状况下SO3是固体,不适用Vm。(2)错。标准状况下1.5mol的H2所占的体积为33.6L。而不是“通常状况”。活动与探究2:答案:根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同,气体的体积与分子大小、分子间的平均距离无关。【当堂检测】1.C 解析:同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。2.B 解析:依据气体体积的影
6、响因素可知,温度和压强一定时,气体的体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,1mol任何气体所占的体积,但只有在标准状况下,1mol气体所占的体积才为22.4L;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。3.A 解析:气体摩尔体积离不开状况,状况不同气体摩尔体积就可能不同,只有在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。4.CD 解析:考查了阿伏加德罗定律的推论。阿伏加德罗定律及其推论是非常重要的内容,应准确掌握,并能灵活运用。5.D 解析:考查了气体摩尔体积、质量、分子数、体积之间的换算
7、关系,尤其是公式表达形式的不同变换。6.答案:ρ(O2)====≈1.4g·L-1。
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