高中化学 第一节《化学反应的方向》导学案 新人教版选修.doc

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1、湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学选修四第一节《化学反应的方向》导学案教师寄语：为了梦想，我们要努力向前！[学习目标]1、了解熵与熵变的概念。[预习学案]自发过程：列举常见的自发过程，理解其含义：自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量既能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。如何判断一个过程、一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行要符合什么条件呢？【探究1】下列自发过程中有哪些变化趋势？自然界中水总是从高处往地处流；室温下冰块自动融化；共同点（能量变化方式）：。【

2、探究2】观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处：⑴钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol⑵铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　△H=－824kJ/mol共同点：△H0，热反应，能量变化（焓变）方式一、反应焓变与反应方向自发过程的体系取向于从能状态转变为能状态(焓变0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。注意：（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件；（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。（3）反应焓

3、变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素二、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：。熵值越大，越大。2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：:△S=，符号：△S正负判断：①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应【深入思考】问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？在一定温度、压强下，化学反应一定不能向着吸热的方向自发进行吗？（分析下列反应特点，得出结论）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+

4、2NH3(g)+10H2O(l)△H>0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=37.3kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)△H=126.1kJ/mol5、熵增加的反应（有利于、不利于）反应自发进行。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响自发过程的两大变化趋势：（1）能量趋于（2）混乱度趋于3.适

5、用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用△H-T△S（2）条件是一定温度、压强下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。[课堂学案]练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式。⑴NaOH溶液与盐酸混合⑵NaCl溶液与水混合：⑶氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合：⑷氢气、氧气在常温下混合：⑸氢气、氧气混合后点燃：1、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。2、反应焓变与反应方向⑴交流研讨课本P35⑵写出

6、下列反应的热化学方程式，分析反应的自发性。①1molFe(OH)2(S)与O2(g)、H2O（l）反应生成1molFe(OH)3(S)放出的热量为111.1KJ②1molNH4HCO3(S)与足量CH3COOH溶液反应，吸收的热量为37.30KJ③1molCaCO3(S)分解成CaO(S)和CO2(g)吸收的热量为176.5KJ⑶判断：①所有的自发进行的反应都是放热反应。（）②反应焓变是与反应能自发进行有关的唯一因素。（）3、反应熵变与反应方向⑴交流研讨固体硝酸铵溶解是过程，NaOH溶解是过程，而NaCl、蔗糖的溶解过程焓变。固体溶解的共同特点是：，即，或者

7、说。⑵熵：注意：①在同一条件下，不同物质的熵。②同一物质的熵与及有关。如同一物质量相同时，S（g）S（l）S（s）⑶熵变①列举熵增加的过程：②列举熵减小的过程：⑷判断：①熵变是反应能否自发进行的因素，但不是唯一因素。（）②熵增加有利于反应的自发进行。（）⑸练习：①下列过程的熵变的判断不正确的是（）A、溶解少量食盐于水中：△S＞0B、碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0C、H2O（g）变成液态水：△S＞0D、CaCO3(S)分解成CaO(S)和CO2(g)：△S＞0②下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A、△H＞0△S﹤0B、△H﹤0△S＞0C、△H＞0△

8、S＞0D、△H﹤0△S﹤03、焓变与熵变对反应方向的