高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定教案4 沪科版.doc

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1、第一节水溶液中的酸碱平衡教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象2.掌握酸碱度及PH值的求法教学重点：酸碱度及PH值的求法教学难点：PH值的求法教学方法：边讲边练[复习提问]1.滴定分析可分为几类？2.酸碱滴定法的反应原理是什么？[板书]一、酸碱水溶液的酸度1.滴定原理：H++OH-=H202.酸碱中和反应的特点：（1）反应速率快，瞬间就可完成。（2）反应过程简单。（3）有很多指示剂可确定滴定终点。3.滴定对象（1）一般的酸碱（2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。4.分析浓度和平衡浓度（1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。（2）平衡浓度指在

2、平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。[举例]HAc=H++Ac–5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。PH=—lg[H+][设问]酸度和酸的浓度相同吗？不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度6.碱度：溶液中OH-的浓度[提问]25℃时，Kw=[H+][OH-]=lg[H+]+lg[OH-]=-14PH+POH=147.酸度与碱度的关系：PH+POH=148.强酸与强碱的PH值的计算例一：0.1mol/LHCl溶液的PH值？解：HCl=H++OH-[H+]=CHCl=0.1mol/LPH=-lg0.1=1练习：（1）0.05mol/L

3、的H2SO4溶液的PH值？（2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？（3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH1.一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？（1）一元弱酸：[H+]=aHA=H++OH-平衡常数：同理可得：[OH-]=例二：求0.1000mol/L乙酸溶液的PH值？解：HAc=H++Ac–查表得Ka=1.75*10据[H+]=a，得=1.32X10PH=2.88练习：1.求0.24mol/L氨水溶液的PH值？小结：1.酸度与碱度2.强酸与强碱PH值的求法3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法

4、作业：P85T1、10板书设计第三章酸碱滴定法第一节水溶液中的酸碱平衡一、酸碱水溶液的酸度1.滴定原理：H++OH-=H202酸碱中和反应的特点：（1）反应速率快，瞬间就可完成。（2）反应过程简单。（3）有很多指示剂可确定滴定终点。3.滴定对象4.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。PH=—lg[H+]5.碱度：溶液中OH-的浓度6.酸度与碱度的关系：PH+POH=147.强酸与强碱的PH值的计算8.一元弱酸和一元弱碱PH值的计算？（1）一元弱酸：[H+]=a教学反馈：第一节水溶液中的酸碱平衡（第二课时）教学目的：1.掌握水解性盐的酸碱性及公式2.掌握

5、缓冲溶液的缓冲原理及酸碱缓冲范围的求法3.理解几种常用缓冲溶液的缓冲溶液的求法教学重点：1.水解性盐的公式的应用2.缓冲溶液的缓冲原理3.酸碱缓冲范围的求法教学难点：缓冲溶液的缓冲原理教学方法：讲解练习，启发教学过程：[复习提问]1.什么是强电解质？弱电解质？在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质。在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物为弱电解质。2.一元弱酸与弱碱的[H+]与[OH-]的求法？3.盐的分类与酸碱性（1）NaCl强酸强碱盐中性PH=7（2）NH4Cl强酸弱碱盐酸性PH<7（3）NaAc强碱弱酸盐碱性PH>7这种离子与溶液中水电离出的氢氧根或氢

6、离子的作用产生弱电解质的反应，叫盐的水解。[板书]二、水解性盐溶液。1.强碱弱酸盐（显碱性）有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。[OH-]==[板书]酸越弱，Ka越小，氢氧根离子浓度越大，PH值越大。2.强酸弱碱盐（酸性）[H+]==3.公式的应用例1.求0.1000mol/LNaAc溶液的PH值？解：已知Ka=1.9*[课堂练习]求0.050mol/LNH4Cl溶液的PH值？[板书]三、酸碱缓冲溶液（一）酸碱缓冲原理1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。2.组成：a.弱酸和弱酸盐b.弱碱和弱碱盐3.缓冲原理：（以弱酸和弱酸盐为例）NaAc==Na++Ac-HAc=

7、=H++Ac–[讲解]：如加入少量HCl，氢离子浓度增加，平衡向左，从而使氢离子浓度减少，所以PH值变化较小。[提问]1.加入氢氧离子，会有何结果呢？2.氨水和氯化铵的缓冲原理如何？[板书]（二）缓冲溶液的酸度计算公式及缓冲范围的求法1.弱酸与弱酸盐（1）（2）范围2.弱碱与弱碱盐（1）（2）范围3.当Ca/Cs=1时，PH=PKa,该溶液具有最大的缓冲能力。4.缓冲溶液各组分的最佳浓度范围0.1---1.0mol/L，浓度比大致控制在1/10—10范围。[板书]（二）计算1.计算公式（1）弱酸与弱酸盐PH=PKa-lg[举例