高中化学 第三单元 从微观结构看物质的多样性（第2课时）导学案 苏教版必修.doc

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1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学第三单元从微观结构看物质的多样性（第2课时）导学案苏教版必修2【学习目标】1．了解不同类型晶体的结构与物理性质。2．能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型。【重点难点】了解不同类型晶体的结构与物理性质能根据物质的组成、晶体的性质等判断晶体类型【课前预习】晶体：具有的固体。晶体中内部微粒在空间呈排列。晶体的类型有晶体、晶体、晶体、晶体等。【学习内容】不同类型的晶体1．离子晶体：由通过结合而成的晶体。【观察与思考】观察NaCl晶体结构模型，在NaCl晶体中，每个Na+吸引个Cl-，每个Cl-吸引Na+

2、。NaCl晶体中是否存在“NaCl”分子？离子晶体的化学式表示什么意义？2．分子晶体：由通过结合而成的晶体。【观察与思考】观察干冰结构模型，在干冰晶体中是否存在“CO2”分子？分子晶体的化学式表示什么意义？3．原子晶体：由通过结合而成的结构的晶体。【观察与思考】观察石英晶体结构模型，在石英（SiO2）晶体中，每个Si原子与个O原子形成个键；每个O原子与个Si原子形成个键，向伸展，形成结构。石英晶体中是否存在“SiO2”分子式？原子晶体的化学式表示什么意义？【讨论】分析离子晶体、分子晶体、原子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用情况，讨论不同类型

3、晶体的熔沸点高低、硬度大小及导电性情况。【整理归纳】几种不同类型晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒金属离子、自由电子   构成晶体微粒间作用金属键   硬度    熔沸点    导电性    熔化时克服的作用力金属键   物质类别金属单质合金    实例    是否有分子式无   ☆不同类型晶体的熔沸点高低：一般：晶体＞晶体＞晶体【随堂练习】1．关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比

4、金属晶体的低2．下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.食盐C.二氧化硅D.干冰3．下列物质各自形成的晶体均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O24．能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力

5、的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化7．下列叙述正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键B．分子晶体中不会有离子键C．分子晶体中一定有共价键D．原子晶体一定是共价化合物【课后作业与练习】一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．雪花和冰属于同分异构体B.O和O3属于同素异形体C．金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D．原子晶体的熔点一定比离子晶体高2．下列化学式既能表示物质组成又能表示分子式的是（　）A．NH4NO3　　　　　　B．SiO2C．C2H5NO2D．Cu3．下列物质在固态时，

6、一定是分子晶体的是(　　)A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸4．下列叙述正确的是(　　)A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键5．下列性质适合于分子晶体的是(　　)A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm36．下列说法中，错误的是(　　)A．原子晶体中

7、只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电7．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体8．碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰，它们的熔点由高到

8、低的顺序是(　　)A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．③④①⑤②9．下列物质性质变化规律与共价键的键能大小有关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐