高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第1课时)盐类水解的原理教学案(新人教版)选修.doc

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1、第三节盐类的水解第一课时　盐类水解的原理[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。　1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。1．探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4

2、pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性水解方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)NH4Cl溶液　微粒变化NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向；移动平衡时酸碱性使溶

3、液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．盐类的水解(1)概念在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。②盐类水解反应是中

4、和反应的逆反应。③盐类水解是吸热反应。[特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。[问题思考]1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能

5、发生水解反应。2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1．盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应

6、的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2．弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液

7、显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)A．Na2CO3　　　　　　B．NaHSO4C．CuSO4D．Ca(NO3)2解析：选C　Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。2．有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3　③K2CO3④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是__

8、______。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：②④⑦　③⑥　①⑤1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解