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《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡过关检测(新人教版)选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。答案:A2.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加
2、水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。答案:D3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析:用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体),用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。答案:B4.(2015安徽理综,13)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关
3、溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)解析:NH3·H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)>c(NH3·H2O),A项错误;当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(N)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液
4、pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项错误;加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3·H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,N能水解,溶液中同时含有N和NH3·H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),D项错误。答案:B5.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3C
5、OO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N)=c(CH3COO-)解析:A.醋酸电离:CH3COOHCH3COO-+H+,一水合氨电离:NH3·H2ON+OH-,H2O的电离:H2OH++OH-,所以开始滴加氨水时,水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的H+),当二者恰好完全反应后,再滴加氨水,会抑制水的电离,使H2O的电离程度减小,A项错误;B.NH3·H2O的电离平衡常数Kb=,所以。温度不变,Kb不变,但随着氨水的不断滴加,c(OH-)逐渐增大,所以始终减小,B项错误;C.随着氨水的不断滴加,溶液的体积增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减
6、小,C项错误;D.当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应,因为二者的电离常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(N)=c(CH3COO-),D项正确。答案:D6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Fe2+ Na+ N Cl-B.Ba2+ Na+ N Cl-C.S S N Na+D.Mg2+ Na+ Br- ClO-解析:由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2+在强酸环境中与N发生氧化还原
7、反应,在强碱溶液中与OH-反应;S、ClO-在强酸溶液中不能大量存在;N、Mg2+在强碱溶液中不能大量存在。答案:B7.温度相同,浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3溶液,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的
