高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第2课时)导学案1 鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。【学习过程】一、溶液的酸碱性与pH【新知导学】1．溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：[H＋]与[OH－]的相对大小[H＋]的范围(25℃)中性溶液[OH－]____[H＋][H＋]____1.0×10－7mol·L－1酸性溶液[OH－]____[H＋][H＋]____1.0×10－7mol·L－1碱性溶液[OH－]____[H＋][H＋]____1.0×10－7mol

2、·L－12.溶液的pH(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝________。(2)pH与溶液酸碱性的关系(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1mol·L－1或[OH－]≤1mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1mol·L－1时，直接用________________表示溶液的酸碱性。3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红

3、色3.1～4.4橙色>4.4黄色(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为________________________________________。(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。【归纳总结】二、溶液酸碱性的判断溶液性质[H＋]与[OH－]大小关系[H＋]/mol·L－1pH(25℃)任意温度25℃中性[H＋]__[OH－][H＋]＝[H＋]__1×10－7pH__7酸性[H＋]__[OH－][H＋]__[H＋]__1×10－7pH__7碱性[H＋]<[OH－][H＋]__[H＋]__1×10－7p

4、H__7三、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为__________，pH为____；若等体积混合后，溶液的pH为______。2．室温下将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为________________，[H＋]为____________，pH为______。3．室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为____；若按9∶11的体积比混合后

5、，溶液的pH为____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为____。【归纳总结】1.强酸、强碱溶液pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的________，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出________，再根据水的离子积换算出________，然后用公式________________求出pH。2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合[H＋]混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：[OH－]混＝再求[H＋]混＝，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求[H＋]余

6、＝，再求pH。③碱过量：先求[OH－]余＝______________________，再求[H＋]＝________，然后求pH。导学案1参考答案一、1．(从左到右，从上到下)＝　＝　<　>　>　<2．(1)－lg[H＋]　(2)0　1　2　3　4　5　6　7　8　9　10　11　12　13　14　(3)[H＋]或[OH－]3．(2)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH二、归纳总结(从左到右，从上到下)＝　＝　＝　＝　>　>　>　<　<　<　>三、1．1.0×10－3mol·L－1　3　2.

7、32．1.0×10－2mol·L－1　1.0×10－12mol·L－1　123．7　3　11归纳总结1．[H＋]　[OH－]　[H＋]　pH＝－lg[H＋]2．(3)③　四、检测题1.溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（）A..Kw/pOHmol·L－１B.10pOH－１４　mol·L－１C.10１４－pOH　mol·L－１D.10－pOH　mol·L－１2.往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全

8、沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（）A.1：１０　　　　　B.1：９　　　　　　C.１