高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）教学设计1 鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【教学目标】1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(重点)2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(难点)3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【教学过程】一、离子反应的应用1．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于HNO3的黄色沉淀生成生成血红色溶液离子反应I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋SCN

2、－===[Fe(SCN)]2＋2.测定溶液中离子的浓度常用的方法有：沉淀法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。二、酸碱中和滴定1．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。2．实验用品：(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(3)滴定管的构造①a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；②滴定管是精量仪器，读到小数点后两位，“0”刻度在上方，往下越来越大，下

3、方尖嘴处无(填有、无)刻度，全部容积大于它的最大刻度值，量取液体体积V＝V后－V前。3．操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)(1)滴定前的准备：①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。③润洗：用待测溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中；所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2cm～3cm处。⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部

4、分充满溶液。⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。(2)滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色即为滴定终点，记下刻度。滴速：先快后慢(填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，

5、计算待测液浓度。三、[思考探究](1)为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？【提示】　酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。(2)滴定管和量筒读数时有什么区别？【提示】　滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无“0”刻度，并且越往上刻度越大。记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为0.1mL。(3)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？【提示】　不是。酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，

6、但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。(4)用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？【提示】　可选择甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。(5)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？【提示】　不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误

7、差。四、[认知升华]1．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。①指示剂的选择常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。②准确判断滴定终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不恢复，即为滴定终点。2．酸碱中和滴定的误差分析(1)中和滴定误差分析的依据中和滴定实验中，

8、进行误差分析，要根据计算式c待测＝，把一切造成误差的原因都转嫁到对V标准读数的影响上来。(2)用画图的方法理解和记忆读数误差：如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。五、常见阳离子的检验（1）H+　能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。（3）Ba2+　能使稀H2SO4或可溶性硫酸