高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案 鲁科版必修.doc

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1、第三章第三节硫的转化一.教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。二.教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。2.初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。3．进一步

2、巩固研究物质化学性质的方法和思路。学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。4.通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。2.以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性

3、质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。3.设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。教具：预习导学案、多媒体教法：实验探究、练习总结相结合。四.教学过程教学环节时间安排教师活动学生活动设计意图1.自然界中不同价态硫的转化5分钟

4、286V+16S3216【板书】【投影】硫元素化合价和含硫化合物硫元素化合价+6+40-1-2氢化物单质氧化物酸盐SO3H2SO4CaSO4SO2H2SO3CaSO3SFeS2H2SHgS【投影】动画演示自然界中硫的转化硫元素化合价+6+40-1-2氢化物单质氧化物酸盐SO3H2SO4CaSO4SO2H2SO3CaSO3SFeS2H2SHgS1、回顾硫原子的相对原子质量、质子数、核外电子数2、回顾硫元素化合价，含不同价态硫元素的化合物3、结合0价硫单质S2S4S8回顾同素异形体概念4、在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素转化。使学生在回顾硫原子结构基础上理解硫元素化合价，并在回顾含硫

5、化合物的基础上学习自然界中硫元素的氧化与还原。2、认识硫单质10分钟【介绍】1、火山口硫的变化：被氧化为二氧化硫、三氧化硫2、大气中硫的变化3、地表、地下硫的存在与变化【思考与练习1】反应2S2=S4是氧化还原反应吗？16g气体硫单质S2和S4所含原子数、分子数、极其体积相同吗？【投影】2、认识硫单质S(0价)物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于微溶于易溶于，熔沸点。用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、【演示实验1】硫在氧气中、空中的燃烧。【现象】在纯氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。点燃【板书】S+O2==SO2【演示实验

6、2】硫与浓硝酸的反应向装有硫粉的试管加入浓硝酸，用酒精灯加热。反应后向试管在依次加入盐酸、氯化钡。5思考后回答：不是氧化还原反应，因为无元素化合价的升降。原子数相同，分子数不同；因不知温度和压强，不能确定体积是否相等。6、阅读教材单质硫的物性、用途完成投影练习。7、观察硫单质颜色、状态、加热熔化、在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象8、观察硫单质与浓硝酸的反应现象，思考产物中红棕色气体是什么，最后生成的白色沉淀是什么、并尝试写出反应方程式。9、思考：单质硫能与氧气、浓硝酸反应，硫元素化合价升高被氧化，说明单质硫有氧化性还是还原性？10、单质硫能否既有氧化性又有还原性吗？11、观察硫单质与铁粉的反

7、应认识硫单质的氧化性和还原性。【现象】常温下硫粉不与浓硝酸反应，加热后硫粉逐渐消失，有红棕色气体生成。再加入盐酸无现象，再次加入氯化钡有白色沉淀生成。【学生板书】S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O【实验演示3】硫粉与铁粉的反应将产物溶于盐酸后加入KSCN溶液，再加入H2O2【现象】铁粉在硫粉中燃烧，有黑色固体生成，加入KSCN溶液无现象，再加入H2O2溶液,溶液变血红色。△【板书】S+Fe=FeS△S+2C