高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第2课时）导学案鲁科版选修.doc

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1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4☆言忠信，行笃敬☆学习目标：1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。KSP的概念。学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2.影响电离平衡因素的认识学习难点：1.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。液中相关离子的浓度。教学课时：共2课时本课时：第2课时▲知识连接▼写出BaSO

2、4Al(OH)3的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积KSP表达式：BaSO4Al(OH)3▲导学提纲▼二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc>Ksp时是过饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀。(3).当Qc

3、方向转化。（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

4、的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-CO32-+2H+===CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。[交流•研讨]—93页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化【观察·思考】—94页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnS

5、O4溶液，再滴入1mol/LNa2S溶液，观察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液，观察现象。【实验现象】ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2•L-2ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的

6、溶解度。[讲解]ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc

7、b2+等重金属离子。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?学生阅读自主解决硬水:是含有较多离子的水.加热时：Ca（HCO3）2=Mg（HCO3）2=MgCO3+H2O=为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？▲达标梯度检测▼1（A级）已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na

8、2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22（B级）AgCl与AgI的之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定3（B级）CaF2沉淀的＝2.7×10-11，CaF2在