高中化学 第三章 第三节《盐类水解》导学案 新人教版选修.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】：1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性中酸碱酸碱中盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显碱c（H+）

2、的水溶液显酸c（H+）>c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显中c（H+）=c（OH—）△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH—）相对大小相等c（H+）>c（OH—）c（H+）

3、____________________________________________显碱性②强酸弱碱盐的水溶液：__________________________________________________显酸性③强酸强碱盐的水溶液：__________________________________________________显中性三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合省成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电

4、离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之____向移动，使溶液中C（H+）≠C（OH—）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱，由水电离H+和OH—一定相等，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,故盐类的水解是吸热反应。4、盐类的水解促进（“促进”、“抑制”）水的电离。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写.注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离

5、子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：Na2CO3的水解:（略）④.多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合离子方程式

6、为:Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR-H++R2-电离显酸性，HR-＋H2OH2R+OH—水解显碱性。如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42-等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结:盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。说明：常见能水解的离子有：【疑点反馈】：（通

7、过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　C　)A．HB．26Fe3＋C.D．CH3COO－2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　B　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应3．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　C　)A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　C　)A．N