高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）学案 新人教版选修.doc

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1、盐类的水解第1课时　盐类的水解　1.知道盐类水解的实质和过程。　2.会书写盐类水解的化学方程式(包括离子方程式)。3．能够判断哪些因素会对盐类水解平衡有影响、有何影响。知识点一　盐类水解的实质阅读教材P54～P56，思考并填空。1．盐的分类将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。2．盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNH4ClAlCl3Na2CO3CH3COONa酸碱性中性

2、酸性酸性碱性碱性3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液图示分析理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液图示分析理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)

3、NaCl===Na＋＋Cl－、H2OH＋＋OH－。②水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。4．盐类的水解(1)概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。②盐类水解反应是中和反应的逆反应。③盐类水解是吸热反应。(4)表示方法①用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。如NH4Cl水解：NH

4、4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。②用离子方程式表示如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。1．用短线将下列溶液与其对应的酸碱性相连。答案：①－a　②－b　③－c　④－a　⑤－c　⑥－a2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．盐的水解是放热的过程解析：选C。A项，盐的水解反应属于离子反应；B项，溶液的pH可能增大，可能减少，也可能不变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的

5、电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。2．盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。(1)强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。(2)强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性，如CuSO4、NH4Cl等。(3)弱酸强碱

6、盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。(4)弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如NH3·H2O的Kb与CH3COOH的Ka相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。　酸式盐溶液酸碱性的判断(1)多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。例如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。②若

7、水解程度小于电离程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3、NaH2PO4。(2)多元强酸的酸式盐多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。例如：NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋。　物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3[解析]　首先判断(NH4)2SO

8、4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小。[答案]　C比较相同浓度溶液的pH大小的一般规律强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱。其