高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教案 新人教版选修.doc

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1、水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。      2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】引言:在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示,这是为什么呢?为什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的碱性?二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳:(1)水分子能够发生电离(2)水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH–(3)发生电离的水分子所占比例很小结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:H2O+H2

2、OH3O++OH–简写为H2OH++OH–根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式c(H+)·c(OH-)c(H2O)应有K电离=室温时,1L纯水中(即55.56mol/L)测得只有1×10-7molH2O发生电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变,故c(H2O)可视为常数,上式可表示为:c(H+)·c(OH–)=K电离·c(H2O)思考:①该水中c(H+)等于多少?②c(OH–)等于多少?③c(H+)和c(OH–)有什么关系?K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数,用KW表示室温时KW=c(H+)·c(OH–)=1×10-14mol思

3、考:①水的电离是吸热?还是放热?②当温度升高,水的离子积是:_________(“增大”,“减小”或“不变”)③当温度降低,水的离子积是:_________(“增大”,“减小”或“不变”)[结论]水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的KW增大归纳:①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的

4、思考:①含有H+的溶液一定是酸,含OH–的溶液一定是碱吗?②任何酸中只含H+,任何碱中只含OH–吗?结论:在水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)(Kw25℃=10-14)2、溶液的酸碱性和pH思考:温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变,填空:(增加或减少)纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)1×10-7mol/L增加减少c(OH–)1×10-7mol/L减少增加c(H+)和c(OH–)大小比较c(H+)=c(OH

5、–)c(H+)>c(OH–)c(H+)c(OH–);c(H+)>1×10-7mol/L,c(H+)越大,酸性越强中性溶液:c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L碱性溶液:c(H+)

6、物质的量浓度为1×10-2mol/L盐酸溶液pH?分析:c(H+)=1×10-2mol/L③.物质的量浓度为1×10-2mol/L的NaOH溶液pH?c(OH-)=1×10-2mol/L溶液pH测量可用pH试纸,也可用pH计(也叫酸度计)的仪器测量三、巩固拓展1、在250C时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是A、12B、7C、6D、2AD【课后作业】附后(活页练习)第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课前预习学案预习目标了解水的电离平衡及其“离子积”二.预习内容水的电离1.水的电离:水是电解质,发

7、生电离,电离过程水的电离平衡常数的表达式为  思考:实验测得,在室温下1LH2O(即mol)中只有1×10-7molH2O电离,则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2.水的离子积水的离子积:KW=。注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与有关,越高KW越。25℃时,KW=,100℃时,KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。课内探究学案【学习目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】溶液的酸碱性和pH的关系【学习

8、过程】溶液的酸碱性和pH1.影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高,水的电离度,水的电离平衡向方向移动,C(H+)和C(OH-),

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