高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案2新人教版选修 .doc

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1、《水的电离和溶液的酸碱性》二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH¯)的关系：适用任何温度下常温下中性溶液C(H+)C(OH¯)酸性溶液C(H+)C(OH¯)C(H+)碱性溶液C(H+)C(OH¯)C(H+)正误判断1、如果C(H+)不等于C(OH¯)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有H+和OH¯。4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度，C(H+)增大，酸性增强。三、溶液中C(H+)与C(OH¯)的计算依据：常温，KW=练习1．常温时，1

2、0-3mol/L盐酸中：（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?（2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?结论：在酸溶液中c(H+)近似看成是电离出来的H+浓度，电离出的H+可以忽略；c(OH¯)则来自于的电离。练习2．常温时，10-3mol/LNaOH溶液中：（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?（2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?结论：在碱溶液中c(OH¯)近似看成是电离出来的OH¯浓度，电离出的OH¯可以忽略；c(H+)则来自于的电离。练习3.25℃，某溶液

3、中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，（1）溶液中的c(H+)和c(OH¯)等于多少？（2）溶液是酸性还是碱性的？巩固练习1、在25℃时，0.1mol·L－1的硫酸中，水的KW值为A．大于1×10－14B．小于1×10－14C．等于1×10－14D．无法确定2、在下列叙述中，正确的是A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－13、在25℃时，水的离

4、子积常数KW＝1×10－14，在100℃时，KW＝1×10－12，说明A．水的电离过程是一个吸热过程B．100℃时，KW较大C．KW与电离平衡无直接关系D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl固体B．NaOH固体C．乙醇D．CH3COOH