高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时)导学案鲁科版选修.doc

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1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第3课时)导学案(无答案)鲁科版选修4-4三维目标:知识与技能:1.巩固盐类水解的原理。2.巩固盐类水解的规律和应用。3.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。过程与方法: 通过活动探究和交流研讨等活动,引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观:培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。重点难点:学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。课时安排:共3课时·【导学提纲】一、盐类的水解规律的

2、口诀。二、盐类的水解实质和应用。三、比较溶液中的离子浓度大小关系。·【知识链接】一、盐类的水解规律口诀:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3、_______________盐类的水解实质:______________________________________________________________________巩固练习:室温下,等物质的量浓度的下溶液中,水的电离度的正确排列顺序是()①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOHA、①>④>②=③;B、④>②=①>③;C、②>③>①>④;D、①>②=③>④;二、盐类水解的应用:A.①③④      B.②③④     C.①③⑤     D.②③⑤·【预习新知】三、电解质溶液

4、中的粒子的几个关系1.三大守恒关系⑵物料守恒(原子守恒):是指某些特征性的原子是守恒的。例如:0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L   0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3c(Na+)=c(PO33-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H

5、3PO4)=0.1mol/L    ⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒,是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论溶液中H+和OH-以什么形式存在,总有守恒关系式。例如:Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2.微粒浓度大小的比较方法·   根据电离和水解理论找离子根据三大守恒确定离子浓度相对大小.常见的酸式盐中,NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性(即电离比水解容易)。而NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液呈碱性(

6、水解比电离容易)。·情况一:溶液中只有一种溶质.列出存在的离子,以及各离子浓度大小关系:①多元弱酸,如H2CO3(aq):______________________________________________________________________②弱碱的盐,如NH4Cl(aq):______________________________________________________________________③弱酸的酸式盐,如NaHCO3: ________________

7、______________________________________________________④弱酸的正盐,如Na2CO3:_____________________________________________________________________·情况二:溶液中有两种溶质①等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液,显酸性:___________________________________________________________________

8、___②等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl,显碱性.______________________________________________________________________③等浓度等体积的HCl和CH3COONa的溶液,:______________________________________________________________________·【例题分析】例1:在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是A、c(Na+)=c(S

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