高中化学 第三章 金属及其化合物章末复习学案新人教版必修.doc

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1、第三章金属及其化合物章末复习【复习目标】1．认识常见金属及其化合物的性质。2．理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3．提高分析、对比、归纳总结知识的能力。【重点】金属及其化合物的性质及其化合物间的转化关系【难点】“铝三角”和“铁三角”转化【章知识回顾】1．金属的化学性质金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应————————与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应————————金属活泼性2．金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；

2、；；。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；；；；。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；；；；。3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。【章知识网络图自主构建】【典例分析】1．钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）A．Cu　　B．Cu（OH）2　　C．H2　　D．O2【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。A．将钠投入足

3、量水中B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量稀盐酸中2．Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　A．＝　　　B．>　　C．

4、是（）A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4．铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉

5、分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（）。A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1：2B．3：2C．3：1D．6：15．氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　）A．NaOH溶液　　　　B．Ba（OH）2溶液C．盐酸　　D．氨水【变式训练】200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中

6、（Mg2＋）为0.2mol·L－1，（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL6．Fe（OH）2的性质【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分

7、数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％7．Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③　C．①②③　　　D．③②【变式训练】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色　D．只需滴加KSCN溶液