高中化学 第三章第二节 水的电离和溶液酸碱性教案 新人教版选修.doc

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1、安徽省滁州二中高中化学选修四教案:第三章第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的:1.知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点:水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分:三课时探究建议:实验:用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。教学过程:第一课时[实验导课]用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明:能导

2、电,但极微弱。分析原因:纯水中导电的原因是什么?结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。H2O+H2OH3O++OH-[投影]水分子电离示意图:简写:H2OH++OH-实验测定:25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L[板书]1、H2O+H2OH3O++OH-实验测定:25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L[练习]写出H2OH++OH-

3、的化学平衡常数。[讲解]1×10-7×1×10-755.6在25℃时,实验测得1L纯水只有1×10-7molH2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。电离前后,H2O的物质的量几乎不变,c(H2O)可以看做是个常数,c(H2O)=55.6mol/L。故25℃时,H2O的电离常数K==1.8×10-161×10-7×1×10-755.6[板书]2、H2O的电离常数K电离==1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变,因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2

4、O)=1×10-14,KW就叫做水的离子积。[板书]3、水的离子积:25℃时KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。[分析交流](表3-2不同温度下水的离子积常数)总结水的电离的影响因素。t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0[板书]影响因素:温度越高,KW越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管KW,电离度增大,但仍是中性水。[过渡]由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可

5、以进行有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。[板书]二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性[思考与交流]根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题:1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol,此时发生电离后,发生电离的水是否仍为纯水时的1×10-7mol/L?2、比较下列情况下,c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少)。纯水加入少量盐酸加入少量氢氧化钠c(H+)1×10-7mol/L增加减少c(OH-)1×10-7mol/L减少增加c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)

6、c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)3、酸溶液中是否存在OH-?碱溶液中是否存在H+?解释原因。[讲解]碱溶液中:H2OH++OH-NaOH=Na++OH-,c(OH-)升高,c(H+)下降,水的电离程度降低。酸溶液中:H2OH++OH-HCl=H++Cl-,c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离程度降低。实验证明:在稀溶液中:Kw=c(H+)·c(OH-)25℃KW=1×10-14[板书]稀溶液中25℃:Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14常温下:中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×1

7、0-7mol/L酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L碱性溶液:c(H+)1×10-7mol/L[小结][课堂练习]1、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是A.c(H+)·c(OH-)乘积不变B.pH增大了C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了3、常温下,下列溶液中酸性最弱的是A.pH=4B.c(H+)=

8、1×10-3mol·L-1C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)·c(OH-)=1×10-144、今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的

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