高中化学 第三节 化学键（第2课时）教学设计 新人教版必修.doc

《高中化学 第三节 化学键（第2课时）教学设计 新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、天津市梅江中学2014高中化学第三节化学键（第2课时）教学设计新人教版必修2一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二教学目标 ：知识与技能：1．掌握共价键的概念。2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。过

2、程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；　　2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.会判断化学键类型。情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：

3、阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件

4、：学生根据结论，练习巩固：老师讲解：二共价键的表示方法①电子式：H2Cl2②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2O2学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习，巩固提高：例1.CO2CH4HClH2ONH3H2ONH3CO2CH4HCl提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：三用电子式表示共价化合物的形成过程：例2H2：HCl：小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电

5、子式，中间用箭头连接，不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调四共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力

6、强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。五、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。六、分子间作用力和氢键1．分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接

7、近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2．分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se

8、、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，