高中化学 第三节 氧化还原反应(第3课时)学案(新人教版)必修.doc

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1、氧化还原反应【学习目标】1.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。2.掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。【学习过程】1.氧化还原反应的基本规律:(1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。(2)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如:Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的N(+5)等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子,

2、所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性,即只能做还原剂,不能做氧化剂。如:Fe、Cu、S2-、I-、Br-等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,在反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如:S、S(+4)、Fe2+、NO等。(3)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠拢,不能交叉。(4)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交

3、叉,例如:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中-1价的氯元素。再如:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O。同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。(5)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。(6)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化

4、性最强的优先发生反应。2.氧化性、还原性强弱的判断方法:(1)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据金属活动性顺序表:在金属活动性顺序表中,金属的

5、位置越靠前,其还原性就越强;金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越强。(4)根据反应的难易程度:氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(5)其它条件:一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强,反之则越弱。温馨提示:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。3.氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则:氧化剂化合价降低总数与还原剂升

6、高总数相等(得失电子守恒);反应前后各元素原子个数相等(质量守恒);对于离子反应需电荷守恒(电荷守恒)。(2)配平步骤:①标出反应前后变价元素的化合价: ②列出元素化合价升高和降低的数值:  ③求出最小公倍数,使化合价升高和降低总价数相等:“□”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数,这样涉及氧化还原反应的物质已配平(不一定是最后系数)。④用观察法配平其他物质的系数:因生成3molCu(NO3)2,其中有6molNO3—化合价未变,故HNO3的系数应为2+6=8,再根据“H”守恒可知“H2O”的系数为4。最后将“—”改为“=”:。总结以上步骤可得配

7、平口诀:“标价态,列变化,求总数,配系数,产物跟,氧还平,观察法,最后定”。4.氧化还原反应有关计算:(1)求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,列出守恒关系式求解。(2)已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,计算确定产物。计算公式如下:氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。【当堂检测】1.根据反应:O2+2H2S===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2Na

8、I+S↓,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(  )A.O2>I2>

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