高中化学 第三节 氧化还原反应(第2课时)学案(新人教版)必修.doc

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1、氧化还原反应【学习目标】1.理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的理解及其联系。2.学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。【学习过程】1.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。（2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价

2、升高，发生了氧化反应。还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCO2Cu2Na＋Cl22NaClCl2NaNaClNaClFe＋CuSO4FeSO4＋Cu[来CuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化还原反应中概念之间的关系：①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。③升（化合价升

3、高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。2.氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生

4、成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子

5、的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。3.常见的氧化剂与还原剂：常见的氧化剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2含高价金属阳离子的化合物：FeCl3含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常见的还原剂活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋某些非金属单质：C、H2含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化还原反应是和工农业生产、科

6、学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。温馨提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，要灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。【当堂检测】1.下列粒子中，只有氧化性的是(　　)①S2－　

7、②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　)A．H＋―→H2B．MnO―→Mn2＋C．CO2―→COD．S2－―→SO3.在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO4.下列叙述中正确的是(　　)A．含金属元素的离子，不一定都是

8、阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5.(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是__________。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O